В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 11,1%;
В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится 24,5 г кислоты
В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил 89,3%;
В атоме …. Нейтронов 74
В атоме …. Протонов 23
В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел двух
В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. К-ва мол-я концентрация ра-ра? 0,78 моль/л;
В водном растворе кислую реакцию среды имеет NH4Cl;
В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие : Zn + 2Ag+ ?? Zn2+ + 2Ag.
В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов:..литий-натрий-калий
В лаборатории водород не получают конверсией метана;
В любой химической реакции равновесие не смещается при:при действии катализаторов;
В молекуле аммиака NH3 число несвязывающих электронных пар равно…1
В молекуле аммиака NH3 число связывающих электронных пар равно… 3
В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у мышьяка
В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3+O2=NO+H2O сумма всех коэффициентов равна: 19.
В окислительно-восстановительной реакции, схема которой. KI+NaNO2+H2SO4 ->I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 7 ;
В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:K2S+K2SO3+H2SO4-> S+K2SO4+H2O окислителем является вещество с формулой H2SO4;
В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается: уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
В превращении, схема которого HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно: 2;
В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:2SO2+O2=2SO3;
В процессе электролиза водного раствора NaClO4 на электродах выделятся следующие продукты: H2, O2;
В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) ?2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :использовании катализатора;
В реакции, протекающей по схеме Cr2S3 + KNO3 ? K2CrO4 + K2SO4 + NO, окислению подвергаются следующие элементы: S, Cr;
В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт: в 12 раз;
В реакционной системе в равновесии находятся .Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо….увеличить давление в системе;
В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает: карбонат кальция.
В результате превращений образуется конечный продукт (X3) состава Cr2(SO4)3 .
В ряду водородных соединений элементов VIA группы:H2O-H2S-H2Se полярность связи Э-Н: уменьшается;
В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи уменьшается;
В ряду находятся только кислотные оксиды: SO3, CO2, P2O5;
В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов: KF, KCl, KBr, KI.
В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава FeOHCl;
В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты: Zn;
В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли: AgNO3;
В узлах кристаллической решетки металлов находятсяположительно заряженные ионы металла
В уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем:8;
В уравнении реакции K2O + ZnO ?; : сумма коэффициентов равна 3;
В уравнении реакции SO3 + Al2O3 ? : сумма коэффициентов равна 5;
В уравнении химической реакцииCu+NNO3(разб.)=Cu(NO3)2+NO+H20 коэффициент перед окислителем: 8;
В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если ? G> 0,
В хлориде аммония отсутствуют связи… ковалентные неполярные
В частице Na+ содержится 11 протонов (впишите количество протонов).
В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой O2 (впишите химическую формулу газа) и имеет объем 4 мл;
Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии:1,3,5,7;
Величина I в процессе A(атом) + I A+ + 1 e потенциал ионизации
Верное утверждение: кислород тяжелее воздуха.
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?А. Во всех соединениях они имют степень окисления +1.Б.С галогенами они образуют соедининия с ионной связью.верны оба суждения;
Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3: KOH, H2SO4;
Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды: Na3PO4, Na2CO3;
Вещество с ионной связью имеет формулу:KBr.
Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3: Al(OH)3;
Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию: NH3.
Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V): оксид углерода (IV);
Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS: Pb(NO3)2;
Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является кислород
Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:уменьшается
Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2+O2 ? 2S03 при повышении давления в системе в 3 раза? увеличится в 18 раз.
Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась в 25 раз.
Водород в промышленности получают следующим способом: конверсией метана;
Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении: NaH;
Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен: 12
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен: 2
Возможные валентности серы с точки зрения строения атома 2, 4, 6
Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома 1,3,5,7
Возможным является процесс, описываемый уравнением Zn + CuSO4 ? ZnSO4 + Cu
Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;
Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является:…Окраска индикатора
Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей –2,-1,0,1,2,3
Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей –1,0,1
Все связи ковалентные неполярные в молекуле…. О2
Выберите верное утверждение:"Все простые вещества неметаллы: диэлектрики;
Выделение водорода будет наблюдаться в реакции: Fe + H2SO4 (разб.) ???
Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:в 100 г раствора содержится 3 г соли
