:)

P - элементы IV группы Периодической системы: углерод и кремний. Электронная конфигурация, степени окисления. Оксиды, гидроксиды их кислотные свойства. Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов. Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ): ns2np2.Углерод и кремний углерод …2s2 2p2 кремния … 2S22P63S23p2 Со:-4,+2,+4 Оксиды 2С+О2=2СО 2СО+О2=2СО2 при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: СО2+С<= >2CO Кислотные свойства: СО2 восст-ые св-ва СО: 2Mg + CO2 = 2MgO + C PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl CO2 + H2O ↔ H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Fe2O3+CO2Fe+3CO2 KOH + CO2 → KHCO3 SiO2+ C=CO+ SiO Гидроксид: формально C(OH)4(H4CO4) моментально отщепляет воду и превращается вH2CO3 SiO неустойчив,диспропорционирование: 2 SiO(г)= SiO2(кр)+ Si(кр) Si+O2=SiO2 Na2SiO3(HCl,-NaCl)H4SiO4(H2O)mSiO2*nH2O(осадок,гидроксид) Кислотные свойства: SiO2— кислотный оксид, не реагирующий с водой.SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+MgSi+MgO SiO2+4NaOH=Na4SiO4+2H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+Na2CO3(сплав)Na2SiO3(жидкое стекло)+CO2 Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов Растворимые карбонаты: K2CO3, Na2CO3, Li2CO3,(NH4)2CO3 Сa(HCO3)2(определяет времен.жесткость воды)CaCO3+CO2+H2O Малорастворимые карбонаты: BaCO3, СaCO3, СоCO3