Равновесие в системе мняется за счет изменения удельной поверхности (дисперсности)
Правило фаз Гиббса: F=K-Ф+2
К-число компонентов
Ф-число фаз
F-степени свободы.
для системы вода-бензол-ПАВ F=3-2+0=1 T, P-const произвольно можно менять только ПАВ в системе.
Если количество ПАВ в системме постоянное, то стпенеи свободы=0 фиксированно.
Однако при повышении удельной площади распределение ПАВ в системе меняется,значит система обладает дополнительной степенью свободы.
Т.о., удельная поерхность (дисперсность) выступает как интенсивный признак системы или как отдельный компонент.
правило фаз Гиббса для дисперсных систем: F=K-Ф+3
