пользователей: 21209
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Философия:
» Философия
Физика:
» Физика
Экология:
» Экология
Химия:
» Химия
» ПРАКТИКА

Химия

1 Основные понятия и стехиометрические законы химии: Основные понятия.
2 Основные понятия и стехиометрические законы химии: закон сохранения массы.
3 Основные понятия и стехиометрические законы химии: закон постоянства состава.
4 Основные понятия и стехиометрические законы химии: эквивалент, закон эквивалентов, расчет эквивалентных масс элементов и соединений..
5 Основные понятия и стехиометрические законы химии: газовые законы.
6 Основные положения квантовой механики: основные атомные частицы, двойственный характер электрона, уравнение Шредингера, понятие об атомной орбитали.
7 Принцип неопределенности Гейзенберга
8 Главное квантовое число. Физический смысл и численные значения.
9 Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков.
10 Магнитное и спиновое квантовые числа.
11 Правила построения многоэлектронных атомов: запрет Паули, правило Хунда, принцип энергетической выгоды Клечковского.
12 Периодичность в изменении свойств элементов
13 Размеры и энергетические характеристики атомов.
14 Химическая связь, виды химической связи.
15 Параметры химической связи.
16 Ковалентная связь. Метод валентных связей.
17 Ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи
18 Механизмы образования ковалентной связи
19 Свойства ковалентной связи
20 Насыщаемость ковалентной связи
21 Поляризуемость ковалентной связи
22 Направленность ковалентной связи
23 Ионная связь
24 Растворы (определение). Растворимость. Насыщенный и ненасыщенный растворы. Кристаллогидраты.
25 Способы выражения концентраций растворов: процентная концентрация, молярная концентрация, моляльная концентрация, нормальная концентрация, титр раствора
26 Понятие о диффузии и осмосе. Законы Рауля и Вант-Гоффа
27 Энергия, виды энергии. Понятие о термодинамике. Первый закон термодинамики
28 Система, фаза. Открытые, закрытые и изолированные системы. Функция состояния
29 Энтальпия. Стандартная энтальпия. Экзо и эндотермические реакции
30 Тепловой эффект. Закон Гесса и следствие из него. Эмпирическое правило Бертло
31 Энтропия. Стандартная энтропия. Изменение энтропии в различных процессах. Второй и третий законы термодинамики
32 Понятие об энергии Гиббса и ее изменении как меры реакционной способности системы. Стандартная энергия Гиббса.
33 Направленность протекания реакций при разных знаках термодинамических функций состояния
34 Понятие о кинетике. Скорость химической реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы влияющие на скорость реакции
35 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс
36 Зависимость скорости реакции то температуры. Правило Вант-Гоффа
37 Понятие энергии активации. Уравнение Аррениуса
38 Химическое равновесие. Необратимые и обратимые процессы
39 Факторы, определяющие направление протекания химических реакций
40 Понятие константы равновесия
41 Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
42 Понятие об электролитах. Теория электролитической диссоциации
43 Изотонический коэффициент. Законы Рауля Вант-Гоффа для электролитов
44 Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда
45 Правило Бертолле
46 Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды
47 Расчет рН растворов кислот и щелочей
48 Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Необратимый гидролиз
49 Константа и степень гидролиза. Определение кислотности среды при различных случаях гидролиза.
50 Факторы влияющие на интенсивность гидролиза
51 Произведение растворимости (ПР).
52 Коллоидные растворы: понятие, строение коллоидной частицы, мицелла, коагуляция, потенциалопределяющие ионы
53 Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислителе и восстановителе
54 Важнейшие окислители и восстановители
55 Типы окислительно-восстановительных реакций
56 Методы уравнивания ОВР
57 Окислительно-восстановительный потенциал. Направление протекания ОВР
58 Гальванические элементы. Электроды, электродные потенциалы
59 Электрохимический ряд напряжений металлов
60 Электродвижущая сила (э.д.с.) гальванического элемента
61 Уравнение Нернста
62 Стандартый электродный потенциал. Электрод сравнения
63 Электрохимический ряд напряжений металлов. Электрохимическая активность металлов
64 Поляризационные явления в гальваническом элементе
65 применение гальванического элемента в промышленности
66 Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов
67 Химическая коррозия
68 Основные стадии химической коррозии металлов
69 Термодинамика химической коррозии металлов
70 Влияние внешних и внутренних факторов на скорость химической коррозии
71 Химическое окисление металлов
72 Защитные свойства оксидов в химической коррозии
73 Электрохимическая коррозия
74 Термодинамика коррозионных процессов в электрохимической коррозии
75 Виды электрохимической коррозии
76 Влияние различных факторов на скорость электрохимической коррозии
77 Способы защиты металлов от электрохимической коррозии
78 Электролиз как окислительно-восстановительный процесс
79 Электролиз расплавов электролитов
80 Электролиз водных растворов электролитов
81 Законы Фарадея
82 Применение электролиза в промышленности
83 Процессы диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
84 Лиофильные и лиофобные коллоидные системы
85 Методы получение коллоидных растворов
86 Устойчивость коллоидных систем
87 Свойства оксидных пленок
27.01.2015; 23:01
хиты: 96
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь