Произведение растворимости (ПР).

Произведение растворимости – произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита.

При постоянной температуре ПР величина постоянная.

Са(OH)2→Са+2 + 2OH−;

ПР = [Са+2] ∙ [OH−]2

ПР = [Kt+n]m∙[Anm]n

Условия образования и растворения осадков:

[Kt+n]m[Anm]n  ПР – осадок выпадает;

[Kt+n]m[Anm]n  ПР – осадок растворяется (не выпадает);

[Kt+n]m[Anm]n = ПР система находится в равновесии.

Обменные реакции между электролитами в растворах всегда идут в сторону образования менее диссоциированных или менее растворимых электролитов:

CaSO4 + 2NaFCaF2 + Na2SO4,

ПРCaF2 = 4  10−11, ПРCaSO4 = 1,3  10−4.

Поэтому реакция идет в сторону образования менее растворимого фторида кальция. Зная ПР можно определить растворимость данного элемента