Гидролиз солей – реакция взаимодействия солей с водой, приводящая к нарушению равновесия электролитической диссоциации воды и изменению рН раствора.
Физический смысл – в результате гидролиза образуются слабо диссоциированные частицы (ионы или молекулы), поэтому гидролизу подвергаются катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой и нерастворимые соли. Процесс гидролиза обратимый.
Если в состав соли входит только один слабый ион (катион или анион), то гидролиз идет ступенчато, где количество ступеней соответствует численно заряду слабого иона.
Гидролиз по: Катиону, аниону, по катиону и аниону, совместный.
Необратимый гидролиз протекает для солей, которые образованы слабым основанием и слабой кислотой. В этом случае гидролиз протекает по всем ступеням до конца, т.е. до образования слабого труднорастворимого основания и слабой кислоты. Именно гидролиз является причиной того, что водные растворы некоторых солей приготовить нельзя, например CuCO3, AI2S3 и др. Необратимо протекает гидролиз, если одновременно ввести в раствор соль, образованную тяжелым металлом, и соль, образованную слабой летучей кислотой,
