Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Процесс диссоциации слабого электролита можно описать константой равновесия, которая называется константой диссоциации (Кдис)

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы

закон разбавления Оствальда

Для очень слабых электролитов   1, поэтому знаменателем можно пренебречь Кдис = 2∙ См или

Степень диссоциации электролита увеличивается с разбавлением.

Степень диссоциации зависит от концентрации раствора электролита. Константа диссоциации слабого электролита зависит от природы растворителя и от температуры и не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре может служить мерой силы электролита. Чем меньше значение константы, тем слабее электролит. Для слабой кислоты концентрация ионов может быть рассчитана с использованием константы диссоциации.

Осмотическое давление и температуры кипения и замерзания раствора зависят не только от молярной концентрации растворенного электролита, но и от степени его диссоциации.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.