Электролиты- вещества растворы которых проводят электрический ток
Это растворы:
щелочей;
солей;
неорганических кислот в воде;
растворы ряда солей в органических растворителях.
Процесс диссоциации слабого электролита можно описать константой равновесия, которая называется константой диссоциации (Кдис). Рассмотрим процесс диссоциации бинарного электролита KtAn.
Степень диссоциации электролита увеличивается с разбавлением.
Степень диссоциации зависит от концентрации раствора электролита. Константа диссоциации слабого электролита зависит от природы растворителя и от температуры и не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре может служить мерой силы электролита. Чем меньше значение константы, тем слабее электролит. Для слабой кислоты концентрация ионов может быть рассчитана с использованием константы диссоциации.
Осмотическое давление и температуры кипения и замерзания раствора зависят не только от молярной концентрации растворенного электролита, но и от степени его диссоциации.
