Справедлив для идеальных растворов
PA- парциальное давление растворён. в-ва комп. А; P0-парц. давление чистого растворителя; С- концентрация
Относительное понижение давления пара чистого растворителя над раствором пропорционально концентрации растворённого вещества СА.
Для реальных растворов наблюдается отклонение от закона Рауля из-за межмолекулярных взаимодействий.
Кривая 2- положительное отклонение от закона Рауля
Положительное отклонение от закона Рауля объясняется экзотермией (ΔН < 0) образования растворов. При образовании таких р-ров выделяется теплота и испаряемость р-ра увел-ся.
Для многих органических в-в наблюдается отрицательное отклонение. Образование таких р-ров имеет эндотермический эффект (ΔН > 0), испаряемость ум-ся,→давление пара становится ниже.