Образование растворов происходит с увеличением энтропийного фактора ΔS > 0. При равномерном смешении растворов ΔG < 0 (эн. Гиббса) –(соблюдается для истин. растворов)
Истинные растворы имеют размер меньше 1 нм. (р-р поваренной соли,сахара) Т.е. такие растворы термодинамически и кинетически устойчивы, чем меньше ΔG, тем устойчивость растворов будет выше.Коллоидные растворы(размер частиц 1-100 нм, ΔG > 0). Коллоидн. р-ры термодинамически нестабильны,но всё зависит от: размера частиц, вида коллоидного раствора.Грубодисперсные системы (размер частиц намного больше 100 нм, ΔG > 0. Термодинамически неустойчивы ,в течение 1 минуты выпадают в осадок.
Для истинных р-ров, но перенасыщен. ΔG > 0, после выделения осадков Δ G становится < 0 с определённой концентрацией дисперсной базы( предельн. растворитель в-ва)
Идеальный раствор- воображаемый раствор, в кот. отсутствует межмолекулярное взаимодействие. ΔH ≠0, ΔV=0. Изменения энтальпии и объёма не происходит.Для реальных растворов: ΔH=0, ΔV=0, с выделением- ΔH< 0
Для р-ров, кот. диссоциируют-вместо конц-й используют активность: a = f * c , где а- активность, с- конц-я, f- коэф. активности, учит. силу взаимод-я между ионами в р-ре
Для всех р-ров электролитов f <1, величину f берут из справочника в завис-ти от вида эл-та и его конц-и. При сильн. разб. эл-та f→1 при c →min, → a = c
.jpg)
