38. Ур-е изотермы хим. реакции

- применимо ТОЛЬКО для термодинамически возможных реакций (∆G‹0). Устанавливает связь равновесных и неравновесных условий протекания хим. реакции : ∆G=RT(-lnK_p  +∑γ_i lnP_i);
где -lnK_p  - равновесное состояние; +∑γ_i lnP_i – неравновесное состояние
γ_{i –} стехиометр. коэф. (1+1)-(2+1)=-1; K_{p –}конст. равновес.
Если ∆G>0, то реакция идет в обр. напрвлении. ∆G<0-в прямом. ∆G=0 равнов.
ЕСЛИ все твердые вещества, тогда: ∆G=-RTlnK_p  -упрощенный вариант ур-я