29. Энергия Гиббса G.

[кДЖ/моль*К] (изобарно-изотермический потенциал).
G=f(P,T); по этой характеристической функции оценивают термодинамическую вероятность протекания реакции в неизолированных, открытых системах.7
G=H-TS;  dG=Vdp-SdT
ϬQ=du+ϬA’
ϬQ=du+pdv+ϬA’ ; dS≥ϬQ/T → ϬQ≤TdS
TdS=du+pdv+ϬA’
ϬA’=TdS-du-pdv
ϬA=-d(u+pv-TS); ϬA’=-dG  
G-часть H, которая затрачивается на совершение полученной работы  (при равновесии) ∆G=A’_max =›  TS – часть энтальпии, которая полезной работы не совершает, а обогревает окр. среду (связанная энергия).