1) Изохорный dV=0
V=const => по уравнению TdS=dU+pdV:
TdS=dU=CvdT (т.к. Сv=dU/dT)
- расчётное уравнение изменения температуры.
(T2-любая стандартная)
2)Изобарный dp=0
TdS=dH-Vdp
|
|||||||
19) Расчет изменения энтропии идеальных газов для изохорного и изобарного процессов.1) Изохорный dV=0 V=const => по уравнению TdS=dU+pdV: TdS=dU=CvdT (т.к. Сv=dU/dT) - расчётное уравнение изменения температуры. (T2-любая стандартная) 2)Изобарный dp=0 TdS=dH-Vdp
|
|||||||
|