пользователей: 21276
предметов: 10469
вопросов: 178036
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Четвёртый семестр:
» Физическая химия
» ПАХТ
Третий семестр:
» Философия
» Механика

Второй закон термодинамики. Понятие энтропии.

δQ=KδA

Первый закон термодинамики устанавливает эквивалентность теплоты и работы, но он не отвечает на вопрос: « будет ли процесс совершаться и если да, то при каких параметрах системы?» Ответы на данные вопросы даёт второй закон термодинамики. Иначе говоря: второй закон термодинамики позволяет указать направление теплового потока и установить условия, при которых возможно превращение теплоты в полезную работу.

Q1 – подающая (+)

Q2 – отводящая (-)

 – справедлив для обратимого процесса

 - =для обратимого процесса, < для необратимого процесса

                           Q для равновесного процесса     ↑ (см выше)

А для неравновесного процесса:

В общем случае:

 

Р.Клаузисом и У.Кельвином были сформулированы постулаты, которые и являются формульровками второго закона термодинамика, их которых следует, что:

  1. невозможен процесс, при котором теплота переходила бы самопроизвольно от холодных тел к телам нагретым;
  2. не вся теплота, полученная от теплоотдатчика, может перейти в работу, а только часть её. Часть теплоты должна перейти в теплоприёмник.

В природе все самопроизвольные процессы протекают с увеличением энтропии.

Энтропическая функция (S) [Дж/(моль*К)]

Энтропия характеризует степень неупорядоченности системы (Чем выше беспорядок (хаотичность), тем выше величина энтропии(S))

[Cp]  =  [S]

δQ/ΔT   δQ/T

 (1)– математическое выражение второго закона термодинамики

 (2)    S-функция состояния системы.

δQ=dU+pdV (3)

TdS= dU+pdV (4)

  1. dS>0  ΔS>0 – самопроизвольная реакция возможна
  2. dS<0  ΔS<0 – самопроизвольные процессы термодинамически будут невозможны
  3. dS=0  ΔS=0 – состояние химического равновесия

19.07.2015; 01:40
хиты: 47
рейтинг:0
Естественные науки
химия
физическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь