пользователей: 21204
предметов: 10449
вопросов: 177330
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Четвёртый семестр:
» Физическая химия
» ПАХТ
Третий семестр:
» Философия
» Механика

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа.

Закон Кирхгофа: «Частная производная от теплового эффекта по температуре равна разности теплоемкости системы в конечном и исходном состояниях».

 (по Герасимову)

Для определения зависимости теплового эффекта реакции от температуры необходимо продифференцировать уравнения:

Qv=∆U= U2-U и 

Qp=∆H=H2-H1

После этого получаем:

δQv=(dU2/dT)v-(dU1/dT)v (1)

δQp=(dH2/dT)p-(dH1/dT)p (2)

Так как выражение (dU/dT)v и (dH/dT)p для идеальных газов представляют собой теплоемкости при V=const и p=const, то в приведенных соотношениях (1) и (2) члены (dU2/dT)v,(dU1/dT)v и (dH2/dT)p,(dH1/dT)p являются суммарными и изобарными молярными теплоемкостями (Cv1 и Cv2) и (Cр1 и Cр2) системы до и после реакции.

Подставляя значения теплоемкости в(1) и в (2), можно записать

δQv/(dT) = Cv2 - Cv1; (3)

δQр/(dT)= Cр2 - Cр1 (4)

и в общем виде

δQ/(dT)= C2 - C1=∆С (5)

Отношение δQv/(dT) и δQр/(dT) называется температурными коэффициентами теплового эффекта изохорной и изобарной реакции. Полученные (3)-(5) – математическое выражение закона Кирхгофа, который устанавливает, что температурный коэффициент теплового эффекта изохорной реакции равен разности суммарных изохорных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ, а температурный коэффициент теплового эффекта изобарной реакции равен разности суммарных изобарных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ.

(по Павленко)


19.07.2015; 01:39
хиты: 187
рейтинг:0
Естественные науки
химия
физическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь