Функции состояния – характеристика системы, не поддающаяся прямому измерению, а рассчитывается через параметры состояния. Значение функции состояния не зависит от способа его достижения, а только от начального и конечного состояния системы. Функциями состояния являются: U, H, S, G, F.
U - сумма всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих систему. Определяется как: U = Q – A
H– т\д потенциал, характеризующий состояние системы в т/д равновесии при независимых переменных P и S. Определяется как: H = U + PV
S- функция состояния т/д системы, изменение которой dS в равновесном процессе равно отношению количества теплоты dQ, сообщенного системе или отведенного от нее, к т/д t системы. Определяется как: dS=δQ/T (2 з-н термодинамики)
G - величина, показывающая изменение энергии в ходе хим. реакции. Определяется как:
G=U+PV-TS
F - характеристическая функция при выборе V и T в качестве независимых т/д переменных. Определяется как: F = U – TS
Q –форма передачи энергии без изменения внешних параметров. Обмен энергией зависит от t соприкасающихся тел и продолжается до тех пор, пока не установится состояние теплового равновесия. Для экзотермических реакций, идущих с выделением теплоты Q< 0. Для эндотермических Q > 0.
Если внешняя среда - вакуум, то теплообмен не происходит и Q = 0, U системы остается без изменения, т. е. ∆U= 0. При равенстве температур системы и внешней среды ∆T = 0 и Q = 0.
А— результат изменения U, характеризующий передачу упорядоченного поступательного движения от организованного потока частиц системы к частицам внешней среды (или наоборот) с созданием в ней такого же организованного, поступательно движущегося потока частиц.
