Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементовД. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O. Электронная конфигурация: [He] 2s2 2p4. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое веществокислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода в форме равнобедренного треугольника (формула O3). Кислород способен образовывать две ковалентные связи с атомами других элементов. Наличие неподелённых пар электронов позволяет образовывать связи по донорно-акцептороному механизму.
Химические свойства кислорода и озона.
Взаимодействие с Ме:
С щелочными Ме (кроме Li) образует пероксиды и надпероксиды:
Непосредственно не реагирует с серебром, золотом, платиной.
С мение активными Ме образует оксиды:
Взаимодействие с неМе:
Экзотермические реакции сопровождаются выделением тепла и света. Это реакции горения:
Взаимодействие со сложными веществами:
Сгорают практически все органические в-ва –
При реакции с водородными соединениями неМе продукты реакции зависят от условий проведения реакции
Под действием кислорода низшие оксиды и гидроксиды переходят в соответствующие соединения с более высокой степенью окисления:
Озон более сильный окислитель, чем кислород.
Качественная реакция для обнаружения озона:
Признак реакции- в раствор добавляют крахмал, который даёт комплексное соединение синего цвета.
