Физико-химические свойства растворов, зависящие от концентрации кинетически независимых частиц растворённых в-в в данном растворителе и не зависящие от вида самих частиц, называют коллигативными.
1.Осмос – это односторонняя диффузия растворителя в р-р через полупроницаемую мембрану. Поры мембраны должны пропускать молекулы растворителя, но не пропускать молекулы растворённого вещества.
Растворитель проникает через мембрану под определённым давлением, которое называют осмотическим. Осмотическое давление – это то избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился.
Закон Вант-Гоффа:
Осмотическое давление раствора численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворённое вещество находясь в газообразном состоянии и занимая тот же объём, что и весь раствор.
Росм.=СRT, где С – молярная концентрация; R–газовая постоянная; T–температура.
2.Насыщенный пар – пар, находящийся в равновесии с жидкостью (равновесный пар).
Давление нас.пара над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем!
I Закон Рауля:
Давление насыщенного пара растворителя над раствором прямо пропорционально мольной доле растворителя.
Р = Р0μр-ляРосм.= mRT/MVРаствор кипит всегда при более высоких температурах, а замерзает при более низких, чем чистый растворитель!
II Закон Рауля:
Повышение температуры кипения (понижение температуры замерзания) раствора по сравнению с чистым растворителем, прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.
Δtкип. = KэCm Δtзам. = KkСm
Характеристики зависят от концентрации раствора и не зависят от природы веществ.
