Растворы – это дисперсные системы.Дисперсные системы – это системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц распределено в другом веществе.В котором распределено – дисперсная среда.Которое в мельчайших частицах – дисперсная фаза.
По размерам дисперсной фазы:
1.грубодисперсные – 10-5см <a,Д (степень дисперсности) = 1/aсм-1Смысл: сколько частиц может уместиться в единице длины.Д <10-5см
2.Коллоидные – 10-7<a<10-5см, 10-7<Д<10-5
3.истинные растворы – a<10-7см, Д<10-7см
Раствором называется термодинамически устойчивая (с наименьшим запасом энергии), гомогенная система, состоящая из 2х или более компонентов, состав которой можно непрерывно менять в некоторых пределах.
Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия.
Растворитель – компонент, который преобладает в растворе и находится в свободном виде в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. (полярные – перекись водорода, вода; неполярные – бензол, хлороформ)
Растворённое вещество – вещество, молекулы или ионы которого равномерно распределены между молекулами растворителя.
Классификация растворов (в зависимости от агрегатного состояния растворителя):
1.газообразные – воздух.
2.Жидкие – жидкость + газ : раствор кислорода в воде;Жидкость + жидкость : раствор серной кислоты в воде; Жидкость + твёрдое вещество : раствор сахара в воде;Водные растворы : растворителем является вода;Неводные растворы : растворителем являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир);Растворы электролитов : растворы диссоциирующих на ионы солей, кислот, оснований;Растворы не электролитов : растворы веществ, практически не диссоциирующих в воде (сахароза);
3.Твёрдые – сплавы металлов друг с другом : хром с никелем (зубной протез), стекло.
Состав раствора количественно (концентрация):
- Процентная концентрация – показывает числа граммов растворённого вещества, приходящегося на 100 г. раствора.
Ѡ = mв-ва/mр-ра х 100% mр-ра = ρр-раVр-ра
- Молярная концентрация – показывает число молей растворённого вещества, приходящегося на 1 л раствора.
2 М H2SO4 (двух молярный) С = mв-ва/ MV = υ / V
- Нормальная концентрация – показывает число эквивалентов растворённого вещества, приходящегося на 1 л раствора.
Сн = mв-ва/ ЭV
- Моляльная концентрация – число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000г растворителя.
Сm = mв-ва 1000 / Mmр-ля = υ 1000 / mр-ля
- Мольная доля – данного компонента показывает отношение числа молей данного компонента к общему числу молей всех компонентов системы.
μi = υi/ υi + υр-ля= υi/ υр-ра
Растворимость – это свойство вещества, характеризующее способность вещества растворяться в растворителе.
По растворимости в воде все вещества делятся на 3 группы:
1). Хорошо растворимые,
2). Мало растворимые,
3). Практически не растворимые.
Последние называют также нерастворимыми веществами. Одна следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет! Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах всё же растворяться в воде.
«…Подобное растворяется в подобном!..»
Растворимость газов в жидкостях : процесс экзотермический; уменьшение энтольпии;
Закон Генри: Масса газа, растворяющаяся в данном объёме р-ля, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
M = KP
Растворение жидкостей в жидкостях: ограниченное и неограниченное (в любых соотношениях); при повышении температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается.
Закон распределения: если имеются 2 несмешивающиеся жидкости и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях, то оно распределяется между ними так, что отношение концентрации этого вещества в обоих жидкостях есть величина постоянная, которая не зависит от Vрастворённого вещества и Vжидкости.
Растворенность твёрдых тел в жидкостях :
Насыщенный раствор – раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества.
Ненасыщенный раствор – раствор, в котором ещё можно растворить добавочное количество данного вещества.
Пересыщенный раствор – раствор содержит растворённого вещества больше, чем его должно быть при данных условиях в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы – неустойчивые неравновесные системы, которые могут самопроизвольно переходить в равновесное состояние.
