Химический элемент - это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.( известно 107 элементов)
-Вещество имеет дискретное строение (состоит из частей).В-во нельзя бесконечно делить на мелкие части.В-во это скопление частиц.
Атом – наименьшая, химически неделимая частица!
Молекула – наименьшая частица в-ва, обладающая его хим.свойствами,состоит из атомов
В химии традиционно используются не абсолютные, а относительные значения атомных масс.
Относительной атомной массой Аr химического элемента называется величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода С. (1 а.е.м. – углеродные единицы)
Относительной молекулярной массой Мrвещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного состава вещества к 1/12 массы атома углерода С. Относительная мол.масса численно равна сумме относительных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Относительная мол.масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода С.
В международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащие столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа 12С.
Зная массу одного атома углерода (1,993 х 10-26 кг), можно вычислить число атомов NА в 0,012 кг углерода. NА равно 6,02 х 1023 1/моль. Это число называется постоянной Авогадро, показывает число структурных единиц в моле любого вещества.
Молярная масса (в г/моль или кг/моль в-ва) величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Обычно её обозначают буквой М. Она численно равна относительной молекулярной массе.
Молярная масса и количество в-ва понятия разные! Между ними существуют простые соотношения:m = nxM ;n = m/M;M = m/n .
Состояние идеального газа заданной массы характеризуется тремя параметрами: давлением, объёмом и температурой.
закон Бойля-Мариотта (устанавливает соотношение между давлением и объёмом при постоянной температуре): при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится. p1V1=p2V2 или pV=const
закон Гей-Люссака (устанавливает соотношение между объёмом и температурой при постоянном давлении): при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально его температуре. VT=const или V1/T1=V2/T2
закон Шарля (устанавливает соотношение между давлением и температурой при постоянном объёме): при постоянном объёме давление газа прямо пропорционально его температуре. P/T=constили p1/T1=p2/T2
Объединённый газовый закон (объединяет все газовые законы.Используют для вычисления объёма газа при данных условиях, если известен его объём при других условиях): отношение произведения давление газа на его объём к температуре есть величина постоянная.PV/T=const
Если известна масса или количество газа, а надо вычислить его объём, или наоборот, используют уравнение Менделеева-Клапейрона. уравнение Менделеева-Клапейрона (описывает соотношение между давлением газа, его объёмом, количеством вещества и температурой) –
pV=URTили pV= m/MxRT(U – число молей газа «ню»)
При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярным объёмом газа.
Молярный объём газа – это отношение объёма вещества к количеству этого вещества: Vm=V/n, где n–количество вещества в молях.
Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объёмные отношения между реагирующими веществами в химических реакциях. Стехиометрических законов 7 штук:
1.Закон сохранения энергии.
2.закон сохранения массы.
3.закон эквивалентов.
4.Закон простых кратных отношений.
5.Закон простых объёмных отношений.
6.Закон постоянства состава.
7.Закон Авогадро.
Закон сохранения массы вещества (Ломоносов, Лавуазье): Общая масса всех исходных веществ равна общей массе продуктов реакции. Этот закон подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются.
Закон постоянства состава (Пруст): всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путём оно ни было получено, имеет строго определённый постоянный состав (качественный и количественный). На основе этого закона составляются химические уравнения. Он определённо справедлив только для веществ молекулярного строения.
Закон объёмных отношений (Гей-Люссак): Объёмы реагирующих газообразных веществ относятся между собой и к объёмам образующихся газообразных продуктов как небольшие числа. Этот закон позволяет рассчитывать объёмы газов по уравнению химической реакции.
Закон Авогадро (применим только к газам): равные объёмы любых газов, при одинаковых внешних условиях, занимают одинаковый объём.
Сл.1. Один моль любого газа, при одинаковых условиях занимает один и тот же объём. (молярный объём) Нормальные условия – 0 0С и 101,3 кПа (760 мм рт.ст.)
Сл.2. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.
Эквивалент вещества – такое его количество, которое без остатка реагирует с 1 моль атомов водорода, или замещает их в соединениях.
Эквивалентная масса – это масса эквивалента в-ва, выраженная в граммах.
Закон эквивалентов: Масса веществ, участвующих в реакции, прямо пропорциональны их эквивалентным массам (их эквивалентам).
m1/m2=Э1/Э2
1.экв. элемента равен его атомной массе, делённой на валентность.( Fe2O3, Э=56/3)
2.Эквивалент в-ва, состоящего из 2х элементов равен сумме эквивалентов этих элементов. (Э(FeO)=28+8=36)
3.экв. кислоты равен молярной массе, делённой на основность.(Э(Н2SO4)=98/2=49)
4.Эквивалент основания равен его молярной массе, делённой на число–ОН или валентность.
5.эквивалент соли равен её молярной массе, делённой на валентность Ме.Al2(SO4)3 Э=М/3*2
Элементы принято обозначать химическими знаками (символами). Символ элементы состоит из первой буквы или первой и одной из следующих букв латинского названия элемента; первая буква всегда прописная, вторая – строчная.
Состав сложных веществ изображается при помощи химических формул. Формулами обозначаются и молекулы простых веществ, если известно, из скольких атомов состоит молекула. Однако если простое вещество имеет атомную или металлическую структуру или неизвестен атомный состав молекулы, то его изображают химическим знаком элемента.
Химические уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отражают закон сохранения массы веществ. В каждом уравнении имеется две части, соединённые знаком равенства. В левой части записывают формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым. Коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют стехиометрическими коэффициентами.
ты сдашь, бейби ;)
