Механизм гидролиза солей определяется взаимодействием ионов с их гидратной оболочкой. В молекуле воды (их гидратной оболочке) ослабляется связь между О и Н за счёт появления связи Э-О (при гидратации катионов) или О-Н (при гидратации анионов). Ослабленная связь легко разрывается и в раствор уходят либо гидроксид-ионы, либо протоны. В большинстве случаев гидролиз сопровождается изменением рН.
Виды гидролиза:
1.Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз протекает совместно) рН=7
К+А- <-> К+ + А-
К+А- + HOH <-> К+OH + HА-
2.Соль образована сильным основанием и сильной кислотой (гидролиз не протекает) рН=7
3.Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз протекает по катиону)
рН < 7 кислая среда
К+А- + HOH <-> КОН + Н+ + А-
4.Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз протекает по аниону) рН > 7
К+А- + HOH <-> HА- + К+ + ОН-
Степень гидролиза (h) – отношение числа молекул соли подвергшихся гидролизу е числу молекул растворённых.
h = hгид. / hраст.
Процесс гидролиза – обратимый процесс; протекает до тех пор, пока не образуется молекула. Гидролиз всегда протекает по слабому!
Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе