Серная кислота H2SO4
Бесцветная маслообразная жидкость, весьма гигроскопичная.
При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и Н2О.
Неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе - сильная кислота.
Вызывает ожоги кожи.
Физические константы:
Mr = 98,08;
ρ = 1,83 г/см3 (20 °C),
tпл = 10,4 °C,
tкип = 296-340 °C
Разбавленная H2SO4 - сильный окислитель за счет катионов Н+:
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
(с благородными металлами не реагирует)
Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет SVI:
2H2SO4(конц.) + 2Ag = SO2↑ + Ag2SO4↓ + 2H2O
2H2SO4(конц.) + C(графит) = 2SO2↑ + СO2↑ + 2H2O
H2SO4(конц.) + H2S = SO2↑ + S↓ + 2H2O
(не реагирует с Pt и Au, а также из-за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg).
