Скорость хим. реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ во времени.
Скорость хим. реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ во времени.
aA + bB = cC + dD
V = - Δ(A)/ a Δt = - Δ(B)/ b Δt = Δ(C)/ c Δt = Δ(D)/ d Δt
В общем случае единица измерения скорости гомогенной химической реакции – моль/(л х с)
Скорость зависит:
1.От природы веществ
2.От концентрации веществ
3.От температуры
4.От присутствия катализатора
Чем больше конц., тем больше скорость!
Закон действующих масс (закон Гульберга-Ваага):
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ.
V = K (A)a (B)b , К – константа скорости реакции (зависит от природы в-в, t0, прис. катализатора)
Физ.смысл константы – если концентрации реагирующих в-в равны 1, то скорость будет равна константе скорости. (V = K)
Для газов! Концентрация твёрдого вещества в выражение закона не входит! (входит в состав константы)
С повышением температуры скорость реакции увеличивается!
Правило (закон) Ван-Гоффа:
Скорость химической реакции, при повышении t0 на каждые 100, увеличивается в 2-4 раза.
Vt = V0 γ(t-t0)/10 , γ – температурные коэффициент скорости реакции.
Для того, чтобы столкновение частиц реагирующих веществ привело к взаимодействию (реакции), они должны обладать достаточно большим запасом энергии, выше средней энергии. Такие частицы называют активными, а их столкновения, приводящие к реакции – эффективными.
