С повышением температуры скорость реакции увеличивается!
Правило (закон) Ван-Гоффа:
Скорость химической реакции, при повышении t0 на каждые 100, увеличивается в 2-4 раза.
Vt = V0 γ(t-t0)/10 , γ – температурные коэффициент скорости реакции.
Для того, чтобы столкновение частиц реагирующих веществ привело к взаимодействию (реакции), они должны обладать достаточно большим запасом энергии, выше средней энергии. Такие частицы называют активными, а их столкновения, приводящие к реакции – эффективными.
Энергия активации (Еа) – минимальная избыточная (по сравнению со средней) энергия, которой должен обладать 1 моль реагирующих веществ, чтобы из столкновения стали эффективными. (это энергетический барьер)
Существует теория, согласно которой переход системы из начального (исходные вещества) в конечное (продукты реакции) состояние связан с образованием активизированного комплекса – чрезвычайно короткоживущего образования, распад которого и является конечной стадией процесса в целом. В этом случае даже простейшая реакция рассматривается как двухстадийное превращение. С точки зрения теории активированного комплекса, энергия активации – это изменение энергии системы при переходе от исходных веществ к активированному комплексу, т.е. энергия активации – это энергетический барьер.
Катализаторы – это вещества, которые будучи введены в систему, увеличивают скорость реакции, но не входят в состав конечных продуктов. Катализаторы уменьшают энергию активации. Происходит увеличение числа активных столкновений, при увеличении числа столкновений вообще. При уменьшении Еа на 40кДж скорость увеличивается в 30’000 раз!
