Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода, выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия (при титровании по замещению) или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода (в случае обратного титрования).
Определение восстановителей
Растворами иода можно непосредственно титровать соединения As(III), Sb(III), Sn(II), сульфиты, сероводород и некоторые другиевосстановители.
Иодометрическое титрование арсенита протекает по уравнению:
AsO2- + I2 + 2Н2О → НAsO42- + 2I- + 3H+.
.png)
.png)
Дихромат в растворе определяют иодометрически по приведенной выше реакции. Можно также осадить хромат бария избытком титрованного раствора дихромата калия и иодометрически определить не вошедшее в реакцию количество дихромата.
