пользователей: 21212
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» химия

перманганатометрия

В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления ионом перманганата МnО4-. Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. При реак­ции в кислой среде марганец (VII) восстанавливается до марганца (II) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается:

При увеличении концентрации ионов водорода в растворе равновесие сдвигается в сторону образования иона Мn2+, и если бы в результате реакции окисления вещества перманганатом калия КМnO4 в кислой среде и образовался бы оксид марганца (IV), то он восстановился бы сразу же до Мn2+ ввиду большой концентра­ции ионов водорода. При малых же концентрациях ионов Н+ рав­новесие сдвигается в сторону образования оксида марганца (IV) МnО2, что и наблюдается при ведении реакции в щелочной или ней­тральной среде.

Приготовление раствора стандартного вещества. На аналитических весах берут точную навеску около 0,335 г Na2С2O4 или  0,315 г Н2С2O4·2Н2О переносят ее без потерь в мерную колбу емкостью 250 мл, растворяют в холодной дистиллированной воде, разбавляют раствор до метки водой и тщательно перемешивают. Затем вычисляют и записывают нормальность раствора.


24.03.2015; 22:13
хиты: 81
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь