пользователей: 21204
предметов: 10449
вопросов: 177330
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» химия

комплексные соединения,их состав,строение

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворе. (Гринберг А.А.)

Комплексные соединения имеют «центральное строение». В центре стоит ион комплексообразователь, который называют центральным атомом или ионом. В непосредственной близости к нему располагаются ионы или молекулы (заместители, лиганды, адденды), образующие внутреннюю координационную сферу комплексного соединения.

Комплексообразователь характеризуют координационным числом, а лиганды – дентатностью. Число групп, непосредственно связанных с центральным атомом, называют координационным числом.

Дентатность - это способность лигандов к образованию координационной связи. Комплексы, образованные полидентатными лигандами, называют хелатами, внутрикомплексными соединениями.

Комплексное соединение – неэлектролит:(слитно в одно слово)

  1. число лигандов (греческими числительными);
  2. название лигандов;                          
  3. название иона-комплексообразователя (русское)

Лиганды в комплексном ионе перечисляют в следующей последовательности:

  1. Анионные – Н-, О2-, ОН-, простые анионы, многоатомные анионы, органические анионы в алфавитном порядке. При этом названия анионных лигандов получают соединительную гласную – о, например: F- - фторо, Cl- - хлоро, О2- - оксо, S2- - тио, ОН- - гидроксо, СN- – циано, CNS- - тиоцианато, Н- - гидро, SО4 - cульфато.
  2. Нейтральные и катионные лиганды: H2O, NH3, неорганические лиганды, органические лиганды в алфавитном порядке. Названия нейтральных лигандов не изменяются, кроме таких распространенных, как H2O – аква, NH3 – амин, СО – карбонил, NO – нитрозил. К лигандам-катионам добавляют окончание –иум, например: N2H5+ - гидразиниум.

Комплексное соединение – электролит:

а) комплекс-анион: (комплекс –анион в именительном падеже)

  1. число лигандов (греческими числительными);
  2. название лигандов;                                
  3. название иона-комплексообразователя (латинское);
  4. суффикс –ат;
  5. степень окисления комплексообразователя (римскими цифрами в круглых скобках);
  6. внешнесферный катион (в родительном падеже).

Например: K2[HgJ4] – тетраидомеркурат (II) калия, Na3[Co(NO2)6] – гексанитрокобальтат (III) натрия, Na2[Zn(OH)4] –   тетрагидроксоцинкат (II) натрия, K2[Be(SO4)2] – дисульфатоберрилат (II) калия, Na3[Al(H2O)2(OH)4] – тетрагидроксодиакваалюминат (III) натрия, K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия;

б) комплекс – катион; (в родительном падеже)

  1. внешнесферный анион (в именительном падеже);
  2. число лигандов (греческими числительными);
  3. название лигандов (в принятой последовательности);
  4. название иона–комплексообразователя (русское);
  5. степень окисления комплексообразователя (римскими цифрами в круглых скобках).

комплексы-электролиты в водном растворе подвергаются диссоциации на комплексный ион и ионы внешней сферы. Этот процесс протекает по типу диссоциации сильных электролитов

Полученная константа называется термодинамической, константой нестойкости.

Зная величины констант нестойкости можно рассчитать концентрации ионов, входящих в состав внутренней сферы, судить о возможном направлении реакции при открытии ионов, о выборе реагентов для разрушения комплексных ионов.


10.10.2015; 20:09
хиты: 259
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь