Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворе. (Гринберг А.А.)
Комплексные соединения имеют «центральное строение». В центре стоит ион комплексообразователь, который называют центральным атомом или ионом. В непосредственной близости к нему располагаются ионы или молекулы (заместители, лиганды, адденды), образующие внутреннюю координационную сферу комплексного соединения.
Комплексообразователь характеризуют координационным числом, а лиганды – дентатностью. Число групп, непосредственно связанных с центральным атомом, называют координационным числом.
Дентатность - это способность лигандов к образованию координационной связи. Комплексы, образованные полидентатными лигандами, называют хелатами, внутрикомплексными соединениями.
Комплексное соединение – неэлектролит:(слитно в одно слово)
- число лигандов (греческими числительными);
- название лигандов;
- название иона-комплексообразователя (русское)
Лиганды в комплексном ионе перечисляют в следующей последовательности:
- Анионные – Н-, О2-, ОН-, простые анионы, многоатомные анионы, органические анионы в алфавитном порядке. При этом названия анионных лигандов получают соединительную гласную – о, например: F- - фторо, Cl- - хлоро, О2- - оксо, S2- - тио, ОН- - гидроксо, СN- – циано, CNS- - тиоцианато, Н- - гидро, SО4 - cульфато.
- Нейтральные и катионные лиганды: H2O, NH3, неорганические лиганды, органические лиганды в алфавитном порядке. Названия нейтральных лигандов не изменяются, кроме таких распространенных, как H2O – аква, NH3 – амин, СО – карбонил, NO – нитрозил. К лигандам-катионам добавляют окончание –иум, например: N2H5+ - гидразиниум.
Комплексное соединение – электролит:
а) комплекс-анион: (комплекс –анион в именительном падеже)
- число лигандов (греческими числительными);
- название лигандов;
- название иона-комплексообразователя (латинское);
- суффикс –ат;
- степень окисления комплексообразователя (римскими цифрами в круглых скобках);
- внешнесферный катион (в родительном падеже).
Например: K2[HgJ4] – тетраидомеркурат (II) калия, Na3[Co(NO2)6] – гексанитрокобальтат (III) натрия, Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия, K2[Be(SO4)2] – дисульфатоберрилат (II) калия, Na3[Al(H2O)2(OH)4] – тетрагидроксодиакваалюминат (III) натрия, K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия;
б) комплекс – катион; (в родительном падеже)
- внешнесферный анион (в именительном падеже);
- число лигандов (греческими числительными);
- название лигандов (в принятой последовательности);
- название иона–комплексообразователя (русское);
- степень окисления комплексообразователя (римскими цифрами в круглых скобках).
комплексы-электролиты в водном растворе подвергаются диссоциации на комплексный ион и ионы внешней сферы. Этот процесс протекает по типу диссоциации сильных электролитов
Полученная константа называется термодинамической, константой нестойкости.
Зная величины констант нестойкости можно рассчитать концентрации ионов, входящих в состав внутренней сферы, судить о возможном направлении реакции при открытии ионов, о выборе реагентов для разрушения комплексных ионов.
