Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ, т.е. это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление – процесс отдачи электронов атомом или ионом. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом или ионом.
Окислители – вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны; при этом процессе они восстанавливаются. Восстановители – вещества, атомы или ионы которых теряют электроны; при этом процессе они окисляются. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении, наоборот, понижается. Например:
S-2 – 2ē → S0
Cu+2 + 2 ē → Cu0
Степенью окисления называют условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекулы состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В окислительно-восстановительном процессе число электронов, отдаваемых восстановителем (восстановителями), равно числу электронов, принимаемых окислителем (окислителями
Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования.
Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов в одной и той же молекуле. Например: