пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

8. Применение закона действия масс к обратимым реакциям

 в 1867 г. норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали эту закономерность в виде закона, который получил название закона действующих масс: скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна действующим массам, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Следует отметить, что для разбавленных растворов слабых электролитов действующие массы равны концентрациям, а для концентрированных растворов и для растворов сильных электролитов следует под действующими массами понимать активности веществ (ионов).

 

Константой химического равновесия данной обратимой реакции называется отношение произведения действующих масс образующихся веществ (или ионов) к произведению действующих масс исходных веществ (или ионов). В выражении для констант равновесия стоят равновесные действующие массы (концентрации или активности) в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам.

Константа равновесия реакции сохраняет свое постоянство при изменении действующих масс (активности или концентрации) и изменяется в зависимости от температуры или давления (для газов). Всякое нарушение равновесия, при неизменных температуре и давлении путем изменения (уменьшения или увеличения) концентрации хотя бы одного из компонентов системы приводит к новому состоянию равновесия всей системы.

По величине константы химического равновесия можно сделать вывод о преимущественном направлении протекания процесса. Если К>1 - преобладает прямая реакция, при К<1 - обратная.


21.01.2015; 13:09
хиты: 120
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь