пользователей: 21231
предметов: 10456
вопросов: 177504
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» химия

4. Кислотно-щелочная система анализа катионов

По кислотно-щелочной системе анализа катионов, внедренной в практику учебной работы педагогических институтов С. Д. Бес­ковым и О. А. Слизковской, катионы металлов на основании их отношения к соляной и серной кислотам, а также к растворам едких щело­чей и аммиака делят на шесть аналитических групп (табл. 1.3).

Положительные стороны системы следующие: в кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов: отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию.

Аналитические группы катионов кислотно-щелочной системы в большей степени соответствуют группам периодической системы элементов Д. И. Менделеева и лишь частично представляют собой соединения катионов элементов, относящихся к разным группам.

Затрата времени на лабораторные занятия сокращается мини­мум на 30-40 % по сравнению с сульфидной системой анализа.

Следует отметить и отрицательные стороны ее. Кислотно-щелочная система еще недостаточно разработана; она пока ограничивает­ся анализом катионов, предусмотренных программой аналитиче­ской химии педагогических институтов. Требуется более глубокое исследование свойств гидроксидов катионов четвертой и пятой групп и условий их осаждения и разделения.

Группа

(наз-ие группы)


Ионы


Характерис-тика группы


Груп-повой реагент


Характер получаемых соединений


I

(не имеет назва-ния)


NH4+, Na+, K+


Хлориды, сульфаты и гидроксиды, растворимые в воде


Нет


Раствор NH4+, Na+, K+


II (хло-ридная)


Ag+, Pb2+, Hg22+


Хлориды, не- растворимые в воде и разбавлен-ных кислотах


2Н раствор HCl


AgCl, PbCl2, Hg2Cl2


III

(суль-

фатная)


Ca2+, Sr2+, Ba2+, (Pb2+)


Сульфаты, нераствори- мые в воде и кислотах


2H раствор H2SO4


Осадки BaSO4, SrSO4, CaSO4, (PbSO4)


IV (амфо-литная)


Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+


Амфотерные гидроксиды, растворимые в избытке щелочи


Избы-ток 2Н раство-ра щелочи


Раствор [Al(OH)4(H2O)2]-[Cr(OH)4(H2O)2]-[Zn(OH)4]2-[Sn(OH)4]2-


V

(гид-

роксид-ная)


Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+


Гидроксиды, нераствори-мые в избытке щелочи


Избы-ток 25% раство-ра NH4OH


Осадок

Mg(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Bi(OH)3


VI

(амми-акатная)


Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+


Гидроксиды, образующие растворимые аммиакаты


 


Раствор

[Cu(NH3)4]2+[Co(NH3)6]2+[Ni(NH3)6]2+[Hg(NH3)4]2+[Сd(NH3)4]2+


21.01.2015; 12:51
хиты: 113
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь