Качественную оценку направления изучаемой реакции при заданных концентрациях легко сделать, если известна константа равновесия. Для этого по заданным концентрациям рассчитывают значение Пе и определяют отношение Пс/Кс. Если Пс/Kс « 1, реакция идет в прямом направлении, так как в соответствии с уравнением (5.19) энергия Гиббса реакции отрицательна.
С помощью уравнения изотермы (5.19) можно определить направление реакции общего вида а А + bВ = рP + qQ для заданных исходных концентраций с(А), с(В), с(Р), c(Q) веществ А, В, Р и Q при постоянной температуре Т.
Если заданные концентрации реагентов с(А), с(В) и продуктов с(Р), c(Q) таковы, что Пс < Кс (равновесие сдвинуто влево), то отношение Пс/Кс < 1, In ПсIKC < 0 и D Gр-я < 0. В соответствии со 2-м началом термодинамики это означает, что реакция должна идти самопроизвольно в прямом направлении, т.е. вправо.
Если заданные концентрации реагентов и продуктов таковы, что Пс > Кс (равновесие сдвинуто вправо), отношение Пс/КС > 1, In Пc/Kc > 0 и D Gр-я > 0. В соответствии со 2-м началом термодинамики реакция должна идти самопроизвольно в обратном направлении, т.е. влево.
Если при заданных концентрациях реагентов и продуктов Пс = Кс отношение Пc/Kc = 1, D Gр-я = 0, то по 2-му началу термодинамики имеет место равновесие.
