Степень электролитической диссоциации

Вычислить степень электролитической диссоциации и рН  0,1 М раствора азотистой кислоты (HNO₂). Кд = 5 ⋅ 10^-4.

Решение задачи

Степень электролитической диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.

Запишем уравнение диссоциации азотистой кислоты (HNO₂):

Так как азотистая кислота (HNO₂) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:

где:

α – степень электролитической диссоциации;

K_Д – константа диссоциации;

C_M – молярная концентрация электролита.

Подставим данные задачи в уравнение Оствальда:

Найдем равновесную концентрацию ионов водорода:

Получаем:

[H⁺] = 0,1 ∙ 0,07 = 0,007 (моль/л).

Вычислим pH раствора по формуле:

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

pH = – lg [7 ⋅ 10^-3]

pH = 3 – lg 7

pH = 2,2

Ответ:

степень электролитической диссоциации 0,07;

pH раствора 2,2.