Буферные системы могут быть четырех типов:
1. Слабая кислота и ее анион А- /НА:
ацетатная буферная система СН3СОО-/СН3СООН в растворе СН3СООNa и СН3СООН, область действия рН 3, 8 - 5, 8.
Водород-карбонатная система НСО3-/Н2СО3 в растворе NaНСО3 и Н2СО3, область её действия - рН 5, 4 - 7, 4.
2. Слабое основание и его катион В/ВН+:
аммиачная буферная система NH3/NH4+ в растворе NH3 и NH4Cl,
область ее действия - рН 8, 2 - 10, 2.
3. Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей:
карбонатная буферная система СО32- /НСО3- в растворе Na2CO3 и NaHCO3, область ее действия рН 9, 3 - 11, 3.
фосфатная буферная система НРО42-/Н2РО4- в растворе Nа2НРО4 и NаН2РО4, область ее действия рН 6, 2 - 8, 2.
Эти солевые буферные системы можно отнести к 1-му типу, т. к. одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н2РО4- является слабой кислотой.
4. Ионы и молекулы амфолитов. К ним относят аминокислотные и белковые буферные системы. Если аминокислоты или белки находятся в изоэлектрическом состоянии (суммарный заряд молекулы равен нулю), то растворы этих соединений не являются буферными. Они начинают проявлять буферное действие, когда к ним добавляют некоторое количество кислоты или щелочи. Тогда часть белка (аминокислоты) переходит из ИЭС в форму “белок-кислота” или соответственно в форму “белок-основание”. При этом образуется смесь двух форм белка: (R - макромолекулярный остаток белка)
а) слабая “белок-кислота” + соль этой слабой кислоты:
a) СОО- /СООН
b) R - СН / Н+ R - СН
c) N+Н3 /N+Н3
d) основание А- сопряженная кислота НА
e) (соль белка-килоты) (белок-кислота)
б) слабое “белок-основание” + соль этого слабого основания:
a) СОО-/ СОО-
b) R - СН + ОН- / R - СН + Н2О
c) N+Н3 /NН2
d) кислота ВН+ сопряженное основание В
e) (соль белка-основания) (белок-основание)
Таким образом, и этот тип буферных систем может быть отнесен соответственно к буферным системам 1-го и 2-го типов.
