тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов,но не зависит от пути перехода для изохорных и изобарных процессов
- Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).
- Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
Закон Гесса. Изменение энтальпии химической реакции, то - есть и тепловой эффект, подчиняется закону Гесса (1840г).Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния химической реакции, то - есть зависит от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции.
Следствие закона Гесса: Изменение энтальпии химической реакции равно сумме изменений энтальпий продуктов реакции за вычетом суммы изменения энтальпий исходных веществ.
aA + bB = cC + dD
ΔH 0х.р. = (cΔH 0C + dΔH 0D ) – (aΔH 0A + bΔH 0B ) кДж.
Тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ называется теплотой образования DН данного вещества. Энтальпию образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, измеренную при температуре 298К и давлении 101,325 кПа, называют стандартной энтальпией образования 
, кДж/моль. Энтальпии простых веществ (О2, Н2, S и т.п.) условно принимают равными нулю.
