вн.эн-форма энергии,скрытая в веществах и частично освобождающаяся при химич. а так же при некоторых физич. процессах
вн.эн.в-ва- сумма четырех слагаемых каждое из которых характеризует определенный вид движения в системе: кинетическую эн. движения(поступательное, вращательное, колебательное) структурных частиц Ек, потенциальную энергию межмолекулярного воздействия Ен, хим.эн внутримолекуляр. хим связи Ех, атомную энергию взаимодействия нуклонов в ядрах Еа-постоянная. тк ядерные перестройки не происходят
теплота-микроскопическая форма передачи энергии при столкновении хаотически движущихся молекул и атомов соприкасающихся тел
работа-работа системы против внешних сил(давления электрического и магнитного полей)
Первый закон термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных её форм: различные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных, всегда одинаковых соотношениях. Отсюда вытекает, что в любой изолированной системе общий запас энергии остается постоянным.
Для процессов с бесконечно малыми изменениями dQ = dU + dA,
где dU - функция состояния (полный дифференциал), dQ и dА - функции процесса, то есть зависят от способа совершения (осуществления) процесса и выражают бесконечно малые количества теплоты и работы.
Из этого соотношения вытекает ряд следствий:
1. Для кругового процесса в котором ∆U = U2 – U1 = 0 , соблюдается равенство
Q = A; (dQ = dA)
2. Для изотермического (изотермного) процесса, в котором работа совершается против внешнего давления dA = pdV, имеем
dQ = dU + pdV или Q = ∆U + p∆V
3. Для изохорных процессов, где не происходит изменения объема, то есть
∆V = 0 или dV = 0, и работа А = 0, переходу системы из одного состояния в другое отвечает равенство
Q = U2 – U1 = ∆U, или dQ = dU
4. Для изобарных процессов, при Р = соnst:
Q = (U2-U1) + p(V2-V1) = (U2 + pV2) – (U1 + pV1);
приращение функции U + рV обозначим Н, Q = H2 – H1 = ∆H, где Н - энтальпия, или
dQ = dН.
