пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

гидролиз


 

Гидролиз – это реакции обменного разложения вещества водой. Гидролиз солей происходит в тех случаях, когда ионы, образующиеся при электролитической диссоциации соли (катионы, анионы или оба вместе) способны образовывать с ионами воды (Н+ или ОН–) малодиссоциированные соединения. При гидролизе реакции среды становится либо кислой, либо щелочной. Гидролизу подвергаются соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями, либо сильными кислотами и слабыми основаниями.

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]:

  • 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}

\mathsf{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH}

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

  • 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}

\mathsf{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl}

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

  • 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}

\mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза понимается отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100 %
где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза[

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

 

 

 

Например: гидролиз соли Cu(NO3)2. Вначале необходимо определить силу кислоты и силу гидроксида (основания). Основание слабое (Cu(OH)2), кислота HNO3 – сильная.

Решение. При растворении соли Cu(NO3)2 в воде диссоциирует:

Cu(NO3)2 « Cu2+ + 2 image245.gif

При составлении уравнения гидролиза, в первую очередь, необходимо определить ионы соли, которые свяжут ионы воды, (Н+ или ОН–) в малодиссоциирующее соединение, т.е. ионы, определяющие гидролиз.

Практически гидролиз соли протекает по первой ступени:

Cu(NO3)2 + НОН « HNO3 + CuOHNO3

Cu2+ + 2 image245.gif + HOH « CH3COOH + Na+ + OH–

CH3COO– + HOH « CH3COOH + OH–

Итак, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию среды.

 


16.01.2015; 20:42
хиты: 145
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь