-диссоциируются в водных растворах практически полностью
-истинная степень их диссоц. близка к 1(100%) хотя экспериментально наблюдается а пределах от 30% и выше
-с уменьшением концентрации степень его электролитич.диссоц. возрастает
-повышение температуры ведет к увеличению кинетич. энергии движения всех частиц в р-ре и в молекуле.это приводит к более эфективному разрыву молекул на ионы в результате степень дессоц. увеличивается
степень диссоциации=n(химмическое количество распавшихся молекулэлектролита)/ n (общее число молекул электролита в растворе)
Классы веществ | Примеры | Диссоциация электролита |
Сильные кислоты | HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 | HCl→H+ + Cl- |
Сильные основания | KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH | KOH→K+ + OH- |
Хорошо растворимые соли | NaCl, MgSO4, KI, NH4NO3, CH3COONa | NaCl→Na+ + Cl- |