пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

сильные электролиты

-диссоциируются в  водных растворах практически полностью

-истинная степень их диссоц. близка к 1(100%) хотя экспериментально наблюдается а пределах от 30% и выше

-с уменьшением концентрации степень его электролитич.диссоц. возрастает

-повышение температуры ведет к увеличению кинетич. энергии движения всех частиц в р-ре и в молекуле.это приводит к более эфективному разрыву молекул на ионы в результате степень дессоц. увеличивается

степень диссоциации=n(химмическое количество распавшихся молекулэлектролита)/ n (общее число молекул электролита в растворе)

 

Классы веществ Примеры Диссоциация электролита
Сильные кислоты HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 HCl→H+ + Cl-
Сильные основания KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH KOH→K+ + OH-
Хорошо растворимые соли NaCl, MgSO4, KI, NH4NO3, CH3COONa NaCl→Na+ + Cl-
 

 


14.01.2015; 16:27
хиты: 113
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь