Ионизация жидкости
Многие неорганические вещества в жидком состоянии распадаются на ионы, например вода, аммиак (обычно у которых есть водородные связи). Тепловое движение ослабевает связи в молекуле и она распадается на ионы (самоионизация жидкости). Разрыв сопровождается переходом протона к соседней молекуле за счет превращения водородной связи в ковалентную по донорно-акцепторному механизму. Процесс ионизации обратим, обратный процесс называется моларизация. Процессы ионизации и молизации протекают непрерывно. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкой неионизированных молекул. В общем случае такие ионы называются сольватированными. Реакции, сопровождающиеся передачей протона, называются протолитическими. Возможна самоионизация жидкости и без водородных связей (апротолитические реакции). Ионное произведение воды, произведение концентраций (точнее активностей) ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH— в воде или в водныхрастворах: KB = [Н+] [ОН—]. См.
Водородный показатель. Водоро́дный показа́тель, pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ, «пи эйч») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентнаконцентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифмактивности водородных ионов, выраженной в молях на один литр: Кислотно-основные индикаторы — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании ваналитической химии и биохимии. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования. Однако из-за субъективности определения цвета и невысокой точности индикаторы pH не всегда удобны; поэтому для точного измерения pH используют pH-метры с цифровой индикацией.
