пользователей: 21212
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ


хим

1 Оксиды азота, получение, химические свойства и применение. Биологическая роль.
2 Диоксид кремния. Кремниевя кислота. Стекла, силикаты. Поликремниевые кислоты. Цемент.
3 Сера. Аллотропные модификации. Важнейшие соединения серы, их свойства, получение и практическая значимость.
4 Азотные удабрения. Амиды, имиды и нитриды металлов. Значение азота в пиротехнической промышленности.
5 Кислород. Молекула кислорода. Получение кислорода. Взаимодействие с кислородом простых и сложных веществ. Озон. Основные соединения: пероксиды, галогениды.
6 Способы получения и химические свойства азотной кислоты. Действие на металлы и неметаллы.
7 Водородные соединения серы. Сероводород, токсичность сероводорода. Полисульфидные соединения.
8 Азотная и азотистая кислоты, их получение, Практическое использование кислот и их Солей.
9 Полиборные кислоты. Бура. Галоидные соединения. Тетрафторборная кислота и ее соли.
10 Биологическая значимость фосфора. Удобрение на основе фосфора. Галогениды и сульфиды фосфора.
11 Кислородные соединения фосфора. Оксокислоты их соли. Фосфористая и фосфорноватистая кислоты. Ортофосфорная, полифосфорная и метафосфорная кислоты. Ортофосфата и полифосфаты.
12 Применение водорода в промышленности и в лабораторной практики. Вода. Электронные соединения молекул и их межмолекулярные взаимодействия . Водородное связи. Перекись водорода точка
13 Основные направления современной химии.
14 Электронное строение, свойства, нахождение в природе способы получение и применение щелочноземельных металлов.
15 Химизм контактного и нитрозного способов производства серной кислоты. Пиро- и пнрсерная кислота точка биологическая роль серы, круговорот её в природе.
16 Получение и свойства соединений алюминия: оксиды, гидроксиды, соли.
17 Германий, олово, свинец. Свойства, получение и применение.
18 Электронное строение, свойства, получение и применение алюминия. Его важнейшие соединения. Алюминотермия.
19 Бериллий и магний. Общая характеристика простых веществ и соединений. Оксиды и гидроксиды. Бериллаты. Токсикология.
20 Электронное строение, свойства, получение и применение щелочных металлов. Их важнейшие соединения. Калийные удобрения.
21 Окислительно-восстановительные свойства мышьяка, сурьмы и висмута в степенях окисления (III) и (V). Токсичность мышьяка и его соединений.
22 Общая характеристика элементов подгруппы галогенов. Нахождение в природе, химические свойства, получение и применение галогенов.
23 Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Кристаллические модификации углерода, нахождение в природе, химические свойства и применение углерода.
24 Исходные соединения брома и йода. Химические свойства, способы получения и применения.
25 Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Его физические и химические свойства. Применение водорода.
26 Свинец и его соединения. Окислительные свойства соединений свинца в высшей степени окисления. Промышленнaя значимость свинца и его соединений.
27 Водородные и кислородные соединения щелочноземельных металлов. Круговорот кальция в природе. Жесткость воды и ее устранение.
28 Основные понятия и законы химии.
29 Номенклатура комплексных соединений.
30 Факторы, влияющие на константу химического равновесия. Принцип ле-шателье.
31 Скорость химической реакции.
32 Понятие эквивалента. В кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях. Молярная масса эквивалента.
33 Определение комплексных соединений. Внутренняя и внешняя Сфера
34 Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Биокоррозия. Методы защиты металлов от коррозии.
35 Основные понятия и определения химической термодинамики. Система. Типы системы: открытая, закрытая, изолированная, гомогенная, гетерогенная. Термодинамические параметры водородной связи и ее роль в химии неорганических веществ.
36 Основной закон химической кинетики - закон действующих масс. Константа скорости.
37 Водородная связь. Прочность водородной связи. Распространенность водородной связи и ее роль в химии неорганических веществ.
38 Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Значимость скорости реакции от температуры. Правило вант-гоффа. Температурный коэффициент.
39 Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея. Электролиз расплавов и водных растворах электролитов.
40 Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы.
15.06.2016; 17:14
хиты: 34
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь