Оксид алюминия Аl2О3
Белое твердое вещество, нерастворимое в воде, температура плавления 20500С.
Природный Аl2О3 - минерал корунд. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда - красный рубин – содержит примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п.
Химические свойства
Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства
1. взаимодействие с кислотами
А12О3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2. взаимодействие со щелочами
А12О3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)]
3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др.) в свободном состоянии
2А1 + WO3 = А12Оз + W
4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза
Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2
.
Гидроксид алюминия Аl(ОН)3
А1(ОН)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер.
Получают гидроксид алюминия реакцией обмена растворимых солей алюминия со щелочами
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Данную реакцию можно использовать как качественную на ион Al3+
Химические свойства
1. взаимодействие с кислотами
Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:
NaOH + А1(ОН)з = Na[A1(OH)4]
3. термическое разложение
2Al(OH)3 = Al2О3 + 3H2O
Соли алюминияподвергаются гидролизу по катиону, среда кислая ( рН < 7)
Al3+ + Н+ОН- ↔ AlОН2+ + Н+
Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3
Растворимые соли алюминия и слабых кислот подвергаются полному (необратимому гидролизу)
Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S
Применение в медицине и народном хозяйстве алюминия и его соединений .
Легкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость к воздуху и воде обуславливают их применение в машиностроении, авиастроении. В виде чистого металла алюминий применяется для изготовления электрических проводов.
Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.
Оксид алюминия Al2O3 – входит в состав некоторых антацидных средств (например, Almagel), используется при повышенной кислотности желудочного сока.
КAl(SO4)3 * 12H2О – алюмокалиевые квасцы применяются в медицине для лечения кожных заболеваний, как кровоостанавливающие средство. А также используют как дубильное вещество в кожевенной промышленности.
(CH3COO)3Al - Жидкость Бурова- 8% раствор ацетата алюминия оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, в больших концентрациях обладает умеренными антисептическими свойствами. Применяется в разведенном виде для полоскания, примочек, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.
AlCl3 - применяется в качестве катализатора в органическом синтезе.
Al2(SO4)3 · 18 H20 – применяется при очистки воды.
