пользователей: 21231
предметов: 10456
вопросов: 177504
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ


Кислородные соединения фосфора. Оксокислоты их соли. Фосфористая и фосфорноватистая кислоты. Ортофосфорная, полифосфорная и метафосфорная кислоты. Ортофосфата и полифосфаты.

 

Кислородные соединения фосфора

При недостатке воздуха или медленном окислении белого фосфора получают ядовитый фосфористый ангидрид Р2О3 точнее (Р4О6), а при избытке воздуха или в кислороде фосфорный ангидрид Р4О10.

4Р + 3О2 = 2Р2О3

4Р + 5О2 = 2Р2О5

в воде растворяется с образованием ортофоcфористой  кислоты

Р2О3 + 3H2О = 2H3­РО3

Фосфористый ангидрид белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V) – белые кристаллы.

            Р2О3 + О2  Р2О5

Оксикислоты (оксикарбоновые кислоты, гидроксикарбоновые кислоты) — карбоновые кислоты, в которых одновременно содержатся карбоксильная и гидроксильная группы, например молочная кислота: СН3-СН(ОН)-СООН. Оксикислоты проявляют все свойства, характерные для кислот (диссоциация, образование солей, сложных эфиров и т. д.), и свойства, характерные дляспиртов (окисление, образование простых эфиров.

Оксикислоты реагируют с гидроксидами или солями металлов, образуя кислые или средние соли. Например, образование кислой и средней солей тартратнои кислоты : На первой стадии образуется кислая соль тартратнои кислоты, которая практически не растворяется в воде :

НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН + КОН = НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + Н2О

Тартратная кислотаГидрогенкалийтартар

На второй стадии образуется средняя соль, которая хорошо растворяется в воде :

НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + КОН = КООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + Н2О

Гидрогенкалийтартаркалийтартар

При взаимодействии молочной кислоты и гидроксида цинка образуется лактат цинка :

2СН3СН(ОН)СООН + Zn(OH)2 = (СН3СН(ОН)СОО)2Zn + 2H2O

Молочная кислотаЛактатцинка

Лимонная кислота реагирует с хлоридом кальция образуя цитрат кальция :

НООС-СН2-С(СООН)(ОН)-СООН + СаСl2 = [ООС-СН2-С(ОН)(COO)-СОО]*Ca3 + 6HCl

Лимонная кислотацитрат кальция

Фосфористая кислота H3PO3, H2(PHO3) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.Фосфорноватистая кислота H3PO2 — сильная трехосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота HOP(O)H2 существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:

2Р4(белый) + 3Ва(ОН)2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ва(Н2PO2)2

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

Ва(Н2PO2)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H3PO2

Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́) — неорганическая кислота средней силы, с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы.

При температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 %-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях.

Фосфорную кислоту получают из фосфата:     

Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора:   

Или взаимодействием с водой оксида фосфора(V), полученного сжиганием фосфора в кислороде:                    

С водой реакция идет очень бурно, поэтому оксид фосфора(V) обрабатывают нагретым до 200 °C концентрированным раствором ортофосфорной кислоты.

Расплавленная ортофосфорная кислота и её концентрированные растворы обладают большой вязкостью, что обусловлено образованием межмолекулярных водородных связей.

Полифосфорная кислота

Наименование: Полифосфорная кислота (Смесь пирофосфорной, метафосфорной и суперфосфорных кислот, Формула: (H)n+2.(P)n.(O)3n+1
Внешний вид: Прозрачная вязкая жидкость

Метафосфорная кислота — одноосновная кислота, простейшая формула которой HPO3; действительный же состав её молекул выражается формулой (HPO3)n, где n = 3,4,5 и т. д. В чистом виде представляет собой стекловидную массу, легко растворимую в воде.Взаимодействие оксида фосфора(V) c водой:     

Метафосфаты — соли метафосфорной кислоты HPO3.Метафосфат калия KPO3 и Метафосфат кальция Ca(PO3)2 используют как удобрения. Полифосфаты — линейные полимеры ортофосфорной кислоты, в которых фосфорные остатки связаны между собой фосфоангидридными связями.

Полифосфаты являются макроэргическими соединениями. Из-за присутствия в их молекуле атомов фосфора, связанных между собой ангидридными связями, способны к делокализации энергии и выделению большого её количества при гидролизе этих связей.



15.06.2016; 17:09
хиты: 3
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь