Атом - це складна мікроструктура, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, які перебувають у постійному русі і їх рух описується законами квантової механіки
Нуклонне число (дозволяється масове число) - це загальне число нуклонів в ядрі атома, тобто сума протонів і нейтронів. Нуклонне число позначається числами зверху ліворуч від символу елемента
Протонне число (недопустимо порядковий номер) - це кількість протонів в ядрі атома. Позначають протонне число знизу ліворуч від символу елемента.
Хімічний елемент - це тип атомів із строго певним протонним числом. Хімічні елементи позначаються відповідними символами, які є міжнародними.
Ізотопи - це атоми хімічного елемента, що відрізняються між собою числом нейтронів в ядрі, а відтак і нуклонним числом. Хімічні властивості елементів визначаються, в основному, протонним числом, тому хімічні властивості ізотопів незначно відрізняються між собою.
Молекула - це найменша частинка речовини, яка є носієм основних її властивостей. Отже, молекула - складова частина всіх речовин навколишнього світу. Залежно від типу атомів, які, сполучаючись між собою, утворюють молекули, розрізняють речовини: п р о с т і і с к л а д н і.
Проста речовина - це така, молекули якої утворені атомами одного елемента. Назву речовини записують з малої букви: натрій (Na), хлор (Cl2)
Складна речовина - це така, молекули якої утворені атомами різних елементів.
Деякі хімічні елементи можуть, сполучаючись між собою, утворювати декілька простих речовин. У зв’язку з цим у хімію введено поняття: а л о т р о п і я та а л о т р о п и.
Алотропія - це властивість хімічних елементів утворювати декілька простих речовин, які відрізняються кількістю атомів у молекулі, а утворені прості речовини називають алотропами: О2,О3,S8,S6,S4,S2. Алотропи, маючи різну кількість атомів у молекулі, відрізняються між собою будовою молекули, а значить і властивостями.
Під час хімічних реакцій відбуваються складні, різнопланові процеси, які, з метою спрощення, можна звести до приймання і віддачі електронів. У зв’язку з цим введено поняття: Іон.
Іон - електронодефіцитний або електрононадлишковий атом, або група атомів. Отже, іон це заряджена частинка.
Атомна одиниця маси (а.о.м) - це 1/12 частина маси ізотопу атома елемента вуглецю (С). Абсолютна маса атома ізотопа вуглецю становить 1,9926786*10^(-26) кг. Відтак, абсолютна маса а.о.м. = 1,9926786:12 = 1,6605655*10^(-27) кг. Цю масу прийняли за одиницю, еталон, з яким порівнюють маси атомів всіх інших елементів. Маючи одиницю відліку, можна визначити атомні й молекулярні маси всіх елементів.
Атомна маса елемента - це маса атома елемента, виражена в а.о.м. Так, атомна маса атома Кисню = 15,9994. Це означає, що атом елемента кисню важчий від 1/12 маси атома Вуглецю в 15,9994 раза.
Молекулярна маса речовини - це маса молекули цієї речовини, виражена в а.о.м = сумі атомних мас елементів, що входять до складу молекули. Відтак молекулярна маса речовини є також величиною відносною, безрозмірною. Так, молекулярна маса води = 15,9994+2*1,0079=18,0152
Моль - це одиниця кількості речовини, являє собою таку кількість цієї речовини, яка містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів), скільки атомів міститься в 12 г. ізотопу Вуглецю.
NA=6.023*10^(23)
Мольна (молярна) маса - це маса одного моля, виражена в масових одиницях.
Хімічний еквівалент елемент - це така його кількість, яка реагує (взаємодіє) з 1 молем атомів елемента Водню, або заміщає 1 моль його атомів у хімічній реакції. Розмірність - частки моля елемента. Приклади:
- 2Н2+О2=2Н2О
- Н2+О2=Н2О2
- Zn+2HCl=ZnCl2+H2
У першій реакції хімічний еквівалент елемента Кисню = 0,5 моля елемента Кисню; у другій - 1,0 моль елемента Кисню. Хімічний еквівалент елемента Цинку дорівнює 0,5 моля елемента Цинку.
Хімічний еквівалент речовини - це така її кількість, яка взаємодіє в хімічній реакції з одним молем атомів елемента Водню, або одним еквівалентом іншої речовини. Приклади:
- H2+Cl2=2HCl
- NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
- 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
У реакції 1 хім. еквівалент речовини хлору = 0,5 моля речовини хлору; у реакції 2 хім. еквівалент речовини сульфатна кислота = 1,0 моль речовини. У реакції 1 = 0,5 моля речовини.
Хімічний еквівалент визначає мольні (молярні) співвідношення між реагуючими речовинами.
Еквівалентна маса елемента в речовині - це маса одного хімічного еквівалента елемента в речовині.
Еквівалентнта маса речовини - це маса одного хімічного еквівалента сполуки.
