Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий, определяющее положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет произведённое воздействие и положение равновесия сместится в том же направлении.
Влияние температуры:
Влияние давления (в газовой фазе):
; P – давление, Δν – изменение количества молей уравнения реакции.
Если реакция протекает с увеличением Р, то Δν>0<, то увеличение приводит к уменьшению концентрации продуктов реакции ⇒ снижение степени превращения.
Если Δν<0, то увеличение давления компенсируется ростом концентрации продуктов и увеличением степени превращения.
Пример:
Δν=2-4=-2
Обозначим равновесную концентрацию аммиака через Се, тогда СN2=0,25(1- Се); CH2=0,75(1- Се)
(при атмосферном давлении степень превращения мала ≈1%, Kp возрастает при увеличении давления 32-45Мпа – степень превращения возрастает до ≈20%)
Влияние концентрации:
В соответствии с законом Ле-Шателье: в равновесную систему ввод каких-либо компонентов вызывает сдвиг равновесия в том направлении, в котором концентрация уменьшается. Поэтому введение избытка исходных веществ ведёт к смещению равновесия в сторону продуктов.