пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Пятый семестр:
» Общая Химическая Технология
Четвёртый семестр:
» ПАХТ

26. Принцип Ле-Шателье. Изменение равновесного превращения. Примеры.

            Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий, определяющее положение равновесия, то в системе усилится то направление процесса, которое ослабляет произведённое воздействие и положение равновесия сместится в том же направлении.

            Влияние температуры:

            

            Влияние давления (в газовой фазе):

            

            ;       P – давление, Δν – изменение количества молей уравнения реакции.

            Если реакция протекает с увеличением Р, то Δν>0<, то увеличение приводит к уменьшению концентрации продуктов реакции ⇒ снижение степени превращения.

            Если Δν<0, то увеличение давления компенсируется ростом концентрации продуктов и увеличением степени превращения.

            Пример:

            

            Δν=2-4=-2

Обозначим равновесную концентрацию аммиака через Се, тогда СN2=0,25(1- Се); CH2=0,75(1- Се)

 

(при атмосферном давлении степень превращения мала ≈1%, Kp возрастает при увеличении давления 32-45Мпа – степень превращения возрастает до ≈20%)

            Влияние концентрации:

В соответствии с законом Ле-Шателье: в равновесную систему ввод каких-либо компонентов вызывает сдвиг равновесия в том направлении, в котором концентрация уменьшается. Поэтому введение избытка исходных веществ ведёт к смещению равновесия в сторону продуктов.

 


21.01.2016; 22:30
хиты: 221
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь