Порядок и знак ΔG позволяет качественно предвидеть положение равновесия реакции, если ΔG<<0, то равновесие сдвинуто вправо, выход продукта велик, Кр имеет большое численное значение.
Если ΔG>>0, то равновесие сдвинуто влево, выход продукта мал, Кр<<1.
Для протекания реакции слева направо (в сторону образования продуктов реакции) благоприятны большие отрицательные значения энтальпии и большие положительные значения энтропии.
Энтропийный член (TΔS) значительный и повышение температуры усиливает его влияние. Оказывает изменение энтропии в условиях равновесия при любой температуре:
ΔH°= TΔS – условия равновесия. (т.е. влияние энергетического и энтропия фактора одинаковы).
Для экзотермических реакций ΔH<0, протекает с увеличение энтропии, Кр>1, ΔG<0.
Для эндотермический реакция ΔH>0, протекает с убывание энтропии, самопроизвольное протекание реакции не возможно (ΔG>0).
Если энтальпия и энтропия имеют одинаковый знак, то термодинамическая возможность протекания процесса определяется: ΔH, ΔS, T.
