Энергия Гиббса (ΔG) – это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции, и дающая тем самым ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания реакции.
Возможность протекания реакции определяется условиями:
ΔGТ,Р>0 – протекание процесса не возможно
ΔGТ,Р<0 – протекание процесса возможно
ΔGТ,Р=0 – система находится в термодинамическом равновесии.
Константа равновесия – величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо концентрациями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия.
При условии равновесия ΔG=0:
ΔG°=-R*T*lnКр – уравнение изотермы Вант-Гоффа, которое показывает взаимосвязь ΔG с термодинамической константой равновесия (в данном случае ΔG будет зависеть от температуры)
Если ΔG°= ΔH°-TΔS°, то 
