ΔС – движущая сила, градиент параметров – разность между предельными значениями данного параметра и его действительным значение в данный момент времени. Чем выше ΔС при постоянстве других параметров, тем выше скорость характеризуемая этим параметром процесса.
Скорость химической реакции описывается уравнением:
W=k*α*ΔС
α – параметр, характеризующий состояние реагирующей системы
k – константа скорости химической реакции
ΔС – градиент концентраций (движущая сила)
аА+bB=sS+rR (необратимая):
ΔС=k*CA*CB
аА+bB=sS+rR (обратимая):
В обратимых реакциях ΔС представляет собой произведение разностей конечных концентраций реагирующих веществ и из равновесных концентраций:
ΔС=(СA,0-CA,e)a*(CB,0-CB,e)b
CA,e – концентрация данного компонента в момент наступления устойчивого химического равновесия.
Если для обратимых реакций СA,0=CA,e, то ΔС=0 (процесс прекращается)
