пользователей: 21252
предметов: 10461
вопросов: 177855
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Пятый семестр:
» Общая Химическая Технология
Четвёртый семестр:
» ПАХТ

№19. Движущая сила процесса для обратимых и необратимых реакций.

            ΔС – движущая сила, градиент параметров – разность между предельными значениями данного параметра и его действительным значение в данный момент времени. Чем выше ΔС при постоянстве других параметров, тем выше скорость характеризуемая этим параметром процесса.

            Скорость химической реакции описывается уравнением:

W=k*α*ΔС

α – параметр, характеризующий состояние реагирующей системы

k – константа скорости химической реакции

ΔС – градиент концентраций (движущая сила)

            аА+bB=sS+rR (необратимая):

ΔС=k*CA*CB

 

            аА+bB=sS+rR (обратимая):

В обратимых реакциях ΔС представляет собой произведение разностей конечных концентраций реагирующих веществ и из равновесных концентраций:

            ΔС=(СA,0-CA,e)a*(CB,0-CB,e)b

CA,e – концентрация данного компонента в момент наступления устойчивого химического равновесия.

            Если для обратимых реакций СA,0=CA,e, то ΔС=0 (процесс прекращается)


19.01.2016; 00:36
хиты: 37
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь