 |
|
|
|
н76
|
1
|
Алюминий, нахождение в природе
|
|
2
|
Азот .причины его хим. инерции
|
|
3
|
Скорость химической реакции
|
|
4
|
.Хлорная кислота и перхлораты.
|
|
5
|
Ионные реакции с участием комплексных соединений.
|
|
6
|
Железо. Отношение к азотной, серной (разб. и конц.) кислотами.
|
|
7
|
.Диоксид азота:
|
|
8
|
Гетерогенные равно в р-р малорастворимых солей.
|
|
9
|
Получение азотной кислоты
|
|
10
|
Соед азота с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин.
|
|
11
|
Кислородосодержащие кислоты галогенов.
|
|
12
|
Марганец
|
|
13
|
Золото,
|
|
14
|
Электронный потенциал .факторы влияющие на его величину .стандартный электронный потенциал
|
|
15
|
Сероводород. Получение. Сероводородная кислота, ее кислотные и восстановительные свойств.
|
|
16
|
Соли аммония.
|
|
17
|
Платиновые металлы.
|
|
18
|
Химическое равновесие
|
|
19
|
Вода . Строение молекулы .Водородные связи
|
|
20
|
Олово
|
|
21
|
Мышьяк, сурьма, висмут.
|
|
22
|
Сернистая кис, ее кислотные св.
|
|
23
|
Аммиакаты металлов, реакции их получения и разрушения.
|
|
24
|
Получение серной кислоты: Олеум. Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы.
|
|
25
|
Ртуть, электронная конфигурация атома. Галогениды ртути, комплексные соединения ртути.
|
|
26
|
Галогены.Получение
|
|
27
|
Водород.Получение в промышленности и в лаборатории.
|
|
28
|
Характеристика d элементов I группы ПС, электронная конфигурация атомов, степени окисления.
|
|
29
|
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Кислоты, основания и амфолиты.
|
|
30
|
Углерод .Аллотропические модификации
|
|
31
|
МВС-обменный механизм образования химической связи.
|
|
32
|
Оксид азота(2) система молекулярных орбиталей для оксида азота(2).Получение в лаб. и промышл. условиях.Св-ва оксида азота(2) .оксид как лиганд.
|
|
33
|
Серебро, электронная конфигурация атома,
|
|
34
|
Понятие об энтальпии и энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. Определение направления химической реакции в стандартных условиях.
|
|
35
|
Сера. Электронная конфигурация в основном и валентно-возбужденных состояниях. Взаимодействие серы с растворами щелочей; хлорной водой; азотной кислотой (к). Галогениды серы.
|
|
36
|
Марганец. Основные степени окисления.
|
|
37
|
Химическое равновесие. Константа химического равновесия
|
|
38
|
Германий, олово, свинец, электронная конфигурация
|
|
39
|
тиосульфат натрия. Na2S2O3 или Na2SO3S, с.о.у серы +6 и -2.
|
|
40
|
Щелочные металлы, их нахождение в природе. Получение. Гидриды, оксиды, пероксиды, супероксиды и озониды щелочных металлов.
|
|
41
|
Оксид азота,солеобразующие не солеобразующие.азотная и азотистая к-ты,их их кислотные и окислительные св-ва.О-В двойственность нитритов.
|
|
42
|
Цинк,кадмий.получение.полож.в электрохим.ряду.отношение к кислотам.комплексные соединения.
|
|
43
|
P - элементы IV группы Периодической системы: углерод и кремний. Электронная конфигурация, степени окисления. Оксиды, гидроксиды их кислотные свойства. Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов.
|
|
44
|
Хлор. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Химические свойства и применение хлора. Диспропорционирование хлора в щелочной среде на холоду и при нагревании. Взаимодействие хлора с другими галогенами.
|
|
45
|
Хром. Электронная конфигурация атомов. Степени окисления. Соединения хрома (VI): оксид, хроматы и дихроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов.
|
|
46
|
Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса. Изменение энтальпии в химических реакциях.
|
|
47
|
Фосфор, электронная конфигурация атома в основном и валентно-возбужденном состоянии. Оксиды фосфора, их получение. Фосфорная кислота, полифосфаты. Окислительно-восстановительные свойства гипофосфитов, фосфитов.
|
|
48
|
Основные положения теории кристаллического поля. Расщепление энергетических уровней d-орбиталей в поле лигандов. Высоко-и низкоспиновые комплексы.
|
|
49
|
Фтор. Нахождение в природе, получение в пром и лабор усл-ях. Соединения фтора и их св-ва. Гидрофториды
|
|
50
|
Протолитическая (протонная) теория
|
|
51
|
Гибритизация атомных орбиталей. Геометрическое строение молекул и ионов. Влияние неподеленной электронной пары на геометрическую конфигурацию и химические свойства молекул и ионов.
|
|
52
|
Характеристика d-элементов II группы Периодической системы. Электронная конфигурация, степени окисления, положение в электрохимическом ряду напряжения металлов, отношение к кислотам и щелочам. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути.
|
|
|
|
Copyright © 2013-2025. All Rights Reserved. |
помощь
|
|
