Понятие энтропии.Почему энтропия вещества в газообразном состоянии выше, чем в жидком и твердом? Определите изименение энтропии переходов.

Термодинамическая энтропия S, часто просто именуемая энтропия, — физическая величина, используемая для описания термодинамической системы, одна из основных термодинамических величин. Энтропия является функцией состояния и широко используется в термодинамике, в том числе химической.

Понятие энтропии было впервые введено в 1865 году Рудольфом Клаузиусом. Он определил изменение энтропии термодинамической системы приобратимом процессе как отношение общего количества тепла $\Delta Q$ к величине абсолютной температуры $T$ :

$\Delta S = \frac{\Delta Q}{T}$ .

Например, при температуре 0 °C, вода может находиться в жидком состоянии и при незначительном внешнем воздействии начинает быстро превращаться в лед, выделяя при этом некоторое количество теплоты. При этом температура вещества так и остается 0 °C. Изменяется состояние вещества, сопровождающееся выделением тепла, вследствие изменения структуры.

энтропия зависит от:

агрегатного состояния вещества. Энтропия увеличивается при переходе от твердого к жидкому и особенно к газообразному состоянию (вода, лед, пар).
изотопного состава (H₂O и D₂O).
молекулярной массы однотипных соединений (CH₄, C₂H₆, н-C₄H₁₀).
строения молекулы (н-C₄H₁₀, изо-C₄H₁₀).
кристаллической структуры (аллотропии) – алмаз, графит.