Электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
|
Последовательность действий |
Выполнение действий |
|
1.Составить уравнение диссоциации щёлочи |
NaOH → Na+ + OH- |
|
2.Показать перемещение ионов к соответствующим электродам |
K-(катод): Na+, A+ (анод): OH-. |
|
3.Составить схемы процессов окисления и восстановления |
K-: Na+ + 1ē → Na0 (восстановление), A+: 4OH- - 4ē → 2H2O + O2↑ (окисление).
|
|
4.Составить уравнение электролиза расплава щёлочи |
4NaOH = 4Na + 2H2O + O2↑ |
Задание 3. Составьте схему электролиза расплава сульфата натрия. (Алгоритм 3.)
|
Последовательность действий |
Выполнение действий |
|
1.Составить уравнение диссоциации соли |
Na2SO4 → 2Na+ + SO42- |
|
2.Показать перемещение ионов к соответствующим электродам |
K-(катод): Na+ A+(анод): SO42- |
|
3.Составить схемы процессов восстановления и окисления |
K-: Na+ + 1ē → Na0, A+: 2SO42- - 4ē → 2SO3↑ + O2↑ |
|
4.Составить уравнение электролиза расплава соли |
2Na2SO4 = 4Na + 2SO3↑ + O2↑
|
