p_i

= p_1 +p_2 + \cdots + p_n" class="mwe-math-fallback-image-inline tex" src="https://upload.wikimedia.org/math/d/8/e/d8e504415ccc37e25d862530d3c89c92.png" style="border:none; display:inline-block; vertical-align:middle" />

Способы задания смеси.Состав га­зовой смеси должна быть задан массовы­ми, объемными или мольными долями.

Массовой долей gi принято называть отношение массы отдельного компонента Mi к массе смеси М ˸

gi = Mi / M.

Очевидно, что M = Σ Mi

и Σ gi = 1.

Массовые доли – безразмерные величины и часто задаются в процентах. К примеру, для сухого воздуха доля азота составляет 77%, а кислорода – 23%.

Объемная доля ri представляет собой отношение приведенного объёма газа Vi к полному объёму смеси V˸

ri=Vi / V.

Приведенным принято называть объём, который занимал бы компонент газа, ес­ли бы его давление и температура равня­лись давлению и температуре смеси.

Вычисление приведённого объёма определяется из уравнения˸

Vi / V = рi / р.

Просуммировав все компоненты смеси, получим с учетом закона Дальтона

Σ Vi = V, откуда Σ ri = 1.

Объемные доли также часто задаются в процентах. Для воздуха rO2 = 21 %, rN2 = 79%.

Иногда бывает удобнее задать со­став смеси мольными долями. Моль­ной долей принято называть отношение количества молей Niрассматриваемого компонента к общему количеству молей смеси N.

Мольная доля компонента будет равна Ni /N, а число молей смеси N = Σ Ni

Задание смеси идеальных газов мольными долями рав­нозначно заданию её объёмными долями

Ni /N = Vi/V.

Газовая постоянная смеси газов. Просум­мировав уравнения для всех компонентов смеси, получимгазовую постоянную смеси газов

RCM = Σ giRi = 8314 Σ (gi / μi).

Смесь идеальных газов также подчиняется уравне­нию Клапейрона

pV = MRCMT.